Опыт 5. Диссоциация комплексных ионов (Решение → 6003)

Заказ №38757

Опыт 5. Диссоциация комплексных ионов

Опыт 5. Диссоциация комплексных ионов А. Налейте в две пробирки по 2-3 капли 0,1н раствора СuSO4. В одну добавьте 2–3 капли 2н раствора NaOH, а в другую – 2 капли (NH4)2S. В первой пробирке образуется осадок Сu(ОН)2 голубого цвета, во второй – осадок CuS черного цвета. Это качественные реакции на ион Cu2+ . Запишем уравнения реакций: 1. СuSO4 + 2NaOH → Сu(ОН)2↓ + Na2SO4 2. СuSO4 + (NH4)2S → CuS↓ + (NH4)2SO4 Б. Налейте в пробирку 2-3 капли 0,1н раствора CuSO4, добавьте избыток 25 % водного раствора аммиака до растворения образовавшегося вначале осадка. Полученный раствор разлейте в две пробирки. В одну пробирку влейте 0,5н раствор NaOH (осадок не образуется), а в другую – раствор (NH4)2S (выпадает осадок черного цвета). Объясните наблюдаемые явления исходя из величины произведения растворимости Cu(OH)2 и уравнений констант нестойкости комплексных ионов. Запишем уравнения химических реакций: 2СuSO4 + 2NH3*H2O = (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4 (CuOH)2SO4 + 8 NH3*H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + [Cu(NH3)4](OH)2 + 8H2O