Опыт 5. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Полный необратимый гидролиз (Решение → 6059)

Заказ №38757

Опыт 5. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Полный необратимый гидролиз

Внесите в пробирку внесите немного раствора сульфата алюминия и примерно такой же объем раствора карбоната натрия. Нагрейте содержимое пробирки на водяной бане почти до кипения. Какая из образовавшихся солей не подвергается гидролизу, а какая подвергается полному необратимому гидролизу? Запишем уравнение реакции взаимодействия двух солей: Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + Н2О → Al(ОН) 3↓ + 3Na2SO4 + 3СО2 ↑ Соль сульфат натрия Na2SO4 образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, поэтому данная соль гидролизу не подвергается. Соль сульфат алюминия подвергается полному и необратимому гидролизу. Соль сульфат алюминия Al2(SO4)3 – соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты: Первая ступень гидролиза сульфата алюминия Al2(SO4)3 + 2 НОН = 2(AlOH)SO4 + H2SO4 Al +3 + HOH = AlOH -2 + H+ вторая ступень гидролиза сульфата алюминия 2 (AlOH)SO4 + 2 НОН = ((Al(OH)2)2SO4 + H2SO4 AlOH -2 + HOH = Al(OH)2 -1 + H + третья ступень гидролиза сульфата алюминия (Al(OH)2)2SO4 + 2 НОН = 2 Al(OH)3↓+ H2SO4 Al(OH)2 -1 + HOH =Al(OH)3 ↓ + H + (рН<7, среда кислая)

Опыт 5. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Полный необратимый гидролиз