Опыт 4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза (Решение → 6064)

Заказ №38757

Опыт 4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза

Внесите в пробирку 2-3 кристаллика хлорида олова (II) и добавьте по каплям воду до выпадения осадка SnOHCl. При подкислении концентрированной соляной кислотой осадок растворяется. Запишем уравнения в молекулярной и ионной формах: Хлорид олова – соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты: SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓ + HCl Sn+2 + 2Cl- + H2O → Sn(OH)Cl↓ + H+ + ClSn+2 + Cl- + H2O → Sn(OH)Cl↓ + H+ (pH<7, кислая среда) Подкисление концентрированной соляной кислотой: Sn(OH)Cl↓ + HCl → SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + H+ + Cl- → Sn+2 + 2Cl- + H2O Sn(OH)Cl↓ + H+ → Sn+2 + Cl- + H2O Вывод: по полученным результатам можно сделать вывод, что при разбавлении раствора соли происходит процесс гидролиза данной соли, который на первой ступени приводит к образованию малорастворимого