По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. (Решение → 14639)

Заказ №38747

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают. Данные для решения задачи приведены в табл.10-12 Уравнение реакции: N2O5 = N2O4 + ½ O2 Вариант: Константы скорости Единицы констант скоростей 9 0,00203 0, 475-10 298,2 288,2 0.93 338,2 32 Уравнение реакции: N2O5 = N2O4 + ½ O2

Решение:

1) Рассчитаем значение энергии активации: - аналитически, используя формулу: Подставив данные, получим: Еа = 2,3∙8,31∙298,2∙288,2 288,2−298,2 ·lg 0,000000475 0,00203 = 596394 (Дж) - для графического определения построим график зависимости lg k = f (1/T): 7-6 -5 -4 -3 -2 -1 0 0,00338 0,0034 0,00342 0,00344 0,00346 0,00348 0,0035 0,00352 / Тангенс угла наклона равен: tg α = - Ea/2,303R = − 3,63 0,0001 = - 36300 откуда: Еа = - (-36300)·2,303·8,31 = 694707 (Дж)

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.

По значениям констант скоростей реакции при двух температурах определить: l) энергию активации (аналитическим и графическим способами); 2) константу скорости при температуре Т, (аналитичесхим и графическим способами); 3) температурный коэффициент скорости реакции; 4) количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны Сo. Принять, что порядок реакции и молекулярность совпадают.