Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла (Решение → 44946)
Заказ №76444
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. Ti (титан)
Решение:
в качестве анодного покрытия можно использовать металл с меньшим значением потенциала, например – марганец: бериллий имеет меньшее значение потенциала (–2,363 В), чем титан (–1,628 В), поэтому он является анодом, а титан – катодом. Следовательно, бериллий растворяется, а на поверхности титана идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией. Анодный процесс: Be – 2ē = Be2+ Катодный процесс: в кислом растворе 2Н+ + 2ē
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции
- Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции
- Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза
- Для цепочки превращений, представленной в графе 3 таблицы 3, напишите уравнения реакций, с помощью которых можно в несколько стадий осуществить данные превращения
- Назвать следующие углеводороды: а) СН2= С =С СН3 СН2 СН3 б) СН3 _ С СН3 =СН СН СН3 =СН2 в) СН3 _ СН СН3 _ СН2 _ С СН2 _ СН2 _СН2= СН2
- Составьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей (МО) для частиц и определите порядок связи в них. 4. I2, Se2, C2, Bi2, In2, Rb2
- Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах, назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц
- Запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в ПСЭ. №77 2. Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента символом
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и pH
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома