Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2 (Решение → 44934)

Заказ №76444

Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2. Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация C2H2 равна 2 моль/л, начальная концентрация H2 равна 4 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 85% водорода.

Решение:

Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия

Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2

Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2

Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2