В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора (Решение → 44928)
Заказ №76444
В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора; б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1? в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б? а) V(H2O) = 200 мл, вещество – KOH, m(KOH) = 28 г, ρ = 1,11 г/мл ; б) V1 = 120 мл, См1 = 0,5М в) вещество Х – HСl, Сн(HСl) = 0,75н.
Решение:
а) Сделаем предварительные расчеты: масса раствора: m(р-ра)=V*ρ = 200*1,11 = 222 г тогда молярная концентрация: ( ) 28 ( ) 2,5 / ( 56 0,2 т С моль л V KOH KOH М KOH молярная концентрация эквивалента:
- При взаимодействии 4,86 г металла с соляной кислотой образуется 4,48 л водорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите металл
- Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции. BaCl2 + Na2SO4
- Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. H2S, N2O5, Ba(OH)2, (MgOH)2SO4
- Определите изменение энтальпии изменение внутренней энергии стандартной реакции при указанной температуре
- Рассчитайте потенциал платинового электрода Pt | МnО4 - , МnО2, Н+ при 25°С, рН=1, если отношение активностей
- Рубин - материал для активных элементов оптических квантовых генераторов
- Какие титаносодержащие материалы следует взять для изготовления температуростабильных конденсаторов
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции
- Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции
- Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза
- Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого
- Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 250 г Ca(HCO3)2, 400 г FeCl2, 300 г KCl