Ирина Эланс
Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции (Решение → 44921)
Заказ №76444
Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. SiO2(тв) + 2H2(г) → Si(тв) + 2H2O(г) Во сколько раз изменится (увеличится или уменьшится) скорость реакции если: а) увеличить давление в 3 раза; б) повысить температуру с 40˚С до 90˚С (γ = 2)
Решение:
Скорость реакции описывает кинетическим уравнением: V=k[H2] 2
- Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза
- Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого
- Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 250 г Ca(HCO3)2, 400 г FeCl2, 300 г KCl
- В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора
- При взаимодействии 4,86 г металла с соляной кислотой образуется 4,48 л водорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите металл
- Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции. BaCl2 + Na2SO4
- Напишите графические формулы данных веществ, их названия и укажите классы соединений, к которым они относятся. H2S, N2O5, Ba(OH)2, (MgOH)2SO4
- Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла
- Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного
- Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде
- Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя
- Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции
- Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2