При электролизе раствора соли железа выделилось на катоде 19,3 мг железа, а на аноде 5,6 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Чему равна валентность железа в этой соли? Соль какой кислоты подвергалась электролизу? (Решение → 16656)

Заказ №39086

1. При электролизе раствора соли железа выделилось на катоде 19,3 мг железа, а на аноде 5,6 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Чему равна валентность железа в этой соли? Соль какой кислоты подвергалась электролизу? Напишите уравнения электродных процессов.

Решение:

По закону Фарадея на электродах выделяются эквивалентный количества веществ, эквивалентный объем кислорода: 224/4 = 5,6, тогда можно записать: 2 2 3 2 3 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 19,3 10 5,6 ( ) 19,3 / ( ) 5,6 10 эк эк эк эк m Fe V O M Fe V O m Fe V O M Fe г моль V O           Валентность железа: В = M/Мэк = 56/19,3 = 3

При электролизе раствора соли железа выделилось на катоде 19,3 мг железа, а на аноде 5,6 мл кислорода, измеренного при нормальных условиях. Чему равна валентность железа в этой соли? Соль какой кислоты подвергалась электролизу?