Заказ №38812

При какой молярной концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 20%? Определите величину рН в этом растворе. Дано: 𝛼(HNO2)=20% Найти: См и рН р-ра ?

Решение:

Электролитическая диссоциация – распад электролита на катионы и анионы под действием полярных молекул растворителя. Степень диссоциации α – отношение концентрации диссоциированных молекул (сдисс) к общей концентрации растворенных молекул (соб): α = сдисс/соб. Электролиты можно разделить на сильные (α ~ 1) и слабые. Сильные электролиты (для них α ~ 1) – соли и основания, растворимые в воде, а также некоторые кислоты: HNO3, HCl, H2SO4, HI, HBr, HClO4 и другие. Слабые электролиты (для них α <<1) – Н2O, NH4OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H2SO3, H2CO3, H2S, CH3COOH и другие. Азотистая кислота относится к слабым одноосновным кислотам, то есть является слабым электролитом. В водных растворах существует равновесие: 2HNO2FN2O3+H2OFNO+NO2+H2O При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO окиси азота и образованием азотной кислоты: 3HNO2FHNO3+2NO+H2O Согласно закону разбавления Оствальда: степень диссоциации слабого электролита (а) увеличивается при уменьшении его концентрации, т.е. при разбавлении: 𝛼=√К/С где 𝛼 - степень диссоциации раствора; К – коэффициент диссоциации раствора; С- молярная концентрация раствора