Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных и средних), образуемых при взаимодействии (Решение → 24038)
Заказ №39039
Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных и средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований а) гидроксид железа III и азотная кислота б) гидроксид кальция и ортомышьяковая кислота.
Решение: а)Fe(OH)3 + HNO3 = Fe(OH)2NO3(нитрат дигидроксожелезаIII) + H2O Fe(OH)3 + H+ + NO3 - = Fe(OH)2 + + NO3 - + H2O Fe(OH)3 + H+= Fe(OH)2 + + H2O Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2(нтратгидроксожеезаIII) + 2H2O Fe(OH)3 + 2H+ + 2NO3 - = FeOH2+ + 2NO3 - + 2H2O Fe(OH)3 + 2H+= FeOH2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3(нитратжелезаIII) + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3 - = Fe3+ + 3NO3 - + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O б) 3Ca(OH)2 + H3AsO4 = (CaOH)3AsO4(арсенатгидроксокальция) + 3H2O 3Ca2+ + 6OH- + H3AsO4 = 3Ca2+ + 3OH- + AsO4 3- + 3H2O 3OH- + H3AsO4 = 3OH- + AsO4 3- +
- Укажите знаки полюсов направление потока электронов и ЭДС следующей цепи ( - степнь диссоциации): Cu | 0,2H CuSO4 || 0,2H ZnCl2 | Zn =40% =73%
- Смешали 300 мл 1,2М (ρ=1,06 г/мл) и 200 мл 2М (ρ=1,08 г мл) растворов Al2(SO4)3. Какова молярная концентрация полученного раствора (ρ=1,07 г/мл)?
- Рассчитайте значение pH, при котором равновесная концентрация Н2С4Н4О6в 0,0100 М растворе тартрата калия равна 0,0050 М?
- Назовите соединения, приведите их графические формулы и уравнения электролитической диссоциации
- Задание 2. Составьте электродные уравнения процессов, происходящих на растворимых электродах
- Запишите схемы реакции толуола со следующими реагентами: а) Cl2(hv) б) KMnO4 (H+ ) в) 2-метилбутилен (Al3+) г) HNO3 /H+ → продукт+H2SO4 д) CH3COCl е) CH3Cl/Al3+
- В каком направлении будет протекать реакция CuS+H2O2+HCl=CuCl2+S0+H2O , если (2H++S0 /H2S)=0,141В и (H2O2H2O)=1,77В?
- Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов.
- Какую массу медною купороса CuSO4·5H2O нужно добавить к 150 мл воды, чтобы получить 5%-ный раствор в расчете на безводную соль?
- Задача 4 В металлургических цех поступает латунь (сплав меди с цинком) четырех типов: 10, 20, 25 и 40 процентным содержанием цинка и стоимостью 1,3,4 и 6 евро за 1 кг соответственно. В каких долях нужно переплавлять это сырье в цехе, чтобы получить латунь с 30% содержанием цинка и при этом дешевую?
- Рассчитать тепловой эффект реакции при температуре Т, К : a) без учета теплоемкости - Cp = 0 б) с использованием средних теплоемкостей - Ср – const в)с учетом зависимости теплоемкости от температуры - Сp=f(T)
- Рассчитайте реальную константу кислотности 0,1 М раствора муравьиной кислоты в присутствии 0,0150 М сульфата калия (К°а = 1,8- 10’4 ).
- Денежные потоки инновационного проекта приведены в таблице 2. Шаг расчета равен одному году, постоянная во времени норма дисконта равна 15%.
- Рассчитать среднегодовые темпы роста рынка на ближайшие 2 года, если известно, что объем продаж базисного периода составляет 62 тыс. руб., а планируемого периода - 85 тыс. руб. 60