Заказ №38828

Рассчитать тепловой эффект реакции при температуре Т, К : a) без учета теплоемкости - Cp = 0 б) с использованием средних теплоемкостей - Ср – const в)с учетом зависимости теплоемкости от температуры - Сp=f(T)  Вариант Реакция Т, К 2 CCl4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4HCl(г) 700

Решение:

Для расчета составляем таблицу, в которую вносим табличные значения ∆H o 298, S o 298, Cp, коэффициенты для расчета Сp=f(T) CCl4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4HCl(г) Вещес тво Фо рмула Ч исло n, моль ∆Н2 98 0 , кДж/моль S298 0 , Дж/(моль*К) С298 0 , Дж/(моль *К) Коэффициенты уравнения Ср 0=f(T) a b *103 c /*10-5 Продукты углеки слый газ C O2(г) 1 - 393,51 213,6 37,1 3 4 4,14 9 ,04 - 8,53 хлорв одород H Cl(г) 4 - 92,30 186,70 29,1 6 26 ,53 4 ,60 1 ,09 Исходные вещества тетрах лорид углерода C Cl4(г) 1 - 106,76 309,95 83,4 97 ,65 9 ,62 - 15,06 пары воды H2 O(г) 2 - 241,84 188,74 33,5 6 30 ,00 1 0,71 0 ,33 Реакц ия - 172,27 - 3,55 - 47,39 - 8,5 1 0,23 Зависимость энтальпии от температуры описывается уравнением Кирхгоффа C dT T T T      p 2 1 0 298 а) без учета теплоемкости Cp = 0 ∆HT = ∆H298 По следствию из закона Гесса определяем ∆H o 298 ∆HT = ∆H298 0 = n (прод) n (исх)  ii  ii = =[1·(-393,51)+4·(-92,30)]-[1·(-106,76) +2·( -241,84)] = (-762,71)–(-590,44) = -172,27кДж б) с использованием средних теплоемкостей - Ср – const ∆HT = ∆H298+ ∆Сp(T2-T1) ∆Сp рассчитываем по следствию из закона Гесса ∆Сp = ∆C298 = n С (прод) n С (исх)  i i  i i = =[1·37,13 +4·29,16] - [1·83,1 +2·33,56] =153,77-150,22= -3,55 Дж ∆HT = ∆H298+ ∆Сp(T2-T1) = -172,27 + (-3,55·10-3 )·(700-298) =-173,70 кДж