Произвести расчет равновесных потенциалов металлических электродов по уравнению Нернста при разных концентрациях потенциалопределяющих ионов в растворе, ЭДС гальванических элементов. Результаты опыта внести в таблицу: (Решение → 19497)

Заказ №39086

Задание: Произвести расчет равновесных потенциалов металлических электродов по уравнению Нернста при разных концентрациях потенциалопределяющих ионов в растворе, ЭДС гальванических элементов. Результаты опыта внести в таблицу:

Составить схемы гальванических элементов и записать уравнение процессов, которые протекают на катоде и аноде: Сu – Zn Дано: Т=298К Стандартный электродный потенциал: - табличные значения 1) Рассчитаем потенциалы по уравнению Нернста: Cu 2+/Cu =  0 Cu 2+/Cu + 0,059 2 lgCCu 2+ = 0,337 + 0,059 2 *lg1 = 0,337В Zn 2+/Zn =  0 Zn 2+/Zn + 0,059 2 lgCZn 2+ = -0.763 + 0,059 2 *lg1 = -0.763 В Так как цинк обладает меньшим значением потенциала, то он будет анодом, а медь катодом, ЭДС элемента: Е=Ек-Еа= 0,337-(-0,763) = 1,100 В Схема гальванического элемента: (–)ZnZn2+||Cu2+Cu(+). Уравнения электродных реакций имеют вид: на аноде: Zn0 – 2ē  Zn2+ на катоде: Cu2++ 2ē  Cu0 суммарная токообразующая реакция: Zn + Cu2+= Zn2++ Cu. 2) Cu 2+/Cu =  0 Cu 2+/Cu + 0,059 2 lgCCu 2+ = 0,337 + 0,059 2 *lg1 = 0,337В Zn 2+/Zn =  0 Zn 2+/Zn + 0,059 2 lgCZn 2+ = -0.763 + 0,059 2 *lg0,01 = -0.822 В

Произвести расчет равновесных потенциалов металлических электродов по уравнению Нернста при разных концентрациях потенциалопределяющих ионов в растворе, ЭДС гальванических элементов. Результаты опыта внести в таблицу:

Произвести расчет равновесных потенциалов металлических электродов по уравнению Нернста при разных концентрациях потенциалопределяющих ионов в растворе, ЭДС гальванических элементов. Результаты опыта внести в таблицу: