Ирина Эланс
Рассчитайте молярную массу эквивалентов элемента (Мэ) в соединениях (табл. 17). Таблица 17 Варианты контрольного задания Вариант 1 Элемент S Соединения Na2S, H2SO4, SO2, Na2SO3, SO (Решение → 41659)
Заказ №52529
Рассчитайте молярную массу эквивалентов элемента (Мэ) в соединениях (табл. 17). Таблица 17 Варианты контрольного задания Вариант 1 Элемент S Соединения Na2S, H2SO4, SO2, Na2SO3, SO
Решение:
Чтобы определить молярную массу эквивалентов элемента в соединении, можно воспользоваться формулой Мэк(эл-та)= | c.o.| МА , где МА – молярная масса элемента; | |c.o.| – абсолютное значение степени окисления элемента. Na2S, степень окисления -2, эквивалент 1/2, молярная масса эквивалента Мэ = М(S)/2 = 32/2=16 г/моль
- Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [Н3О+ ]
- Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+ ] и рН раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объеме раствора: Вариант 7а m(C5H5N) = 0.0790г, V=100см3
- Определите состав и концентрацию компонентов раствора, полученного смешением 20 мл раствора I с 30 мл раствора II. Концентрации смешиваем растворов приведены в строке вашего варианта.
- В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить концентрацию иода в 4 раза?
- Равновесие реакции синтеза йодоводороа H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Установилось при следующих концентрациях веществ: водород – 0,8 моль/л, йод – 1 моль/л, йодоводород 1,8 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия.
- Токсичность ионов бария проявляется при концентрации выше 4 мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как рентгеноконтрастное средство при исследовании желудочно-кишечного тракта.
- Понижение температуры кристаллизации водного раствора, содержащего 1,5 г неэлектролита в 50 мл воды, составляет 0,93. Рассчитать молярную массу неэлектролита и осмотическое давление раствора при 22°С, если ρр.р ≈ 1 г/мл.
- Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль-экв. вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла.
- Эквивалент вещества в химической реакции 1-30. Определите, чему равен 1 моль-экв исходных веществ, как доля от 1моля. 21. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
- Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5В
- Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5 В
- Вычислите потери кальция (г и %) за счет растворимости осадка оксалата кальция, если к 20 мл раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35 мл 0,25 М раствора оксалата аммония.
- К 150 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 10 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10 % масс. Определите, какая концентрация ионов серебра (моль/л) останется в растворе?
- Рассчитайте молярные массы эквивалентов (Мэ) следуюoих веществ, при условии, что в кислоте замещаются все атомы водорода, а у основания замещаются все группы (ОН- ) (табл. 18). Варианты контрольного задания Таблица 18 Вариант 1 Соединения Al2O3, HNO3, Cu(OH)2, Na2SO4