Ирина Эланс
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль-экв. вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла. (Решение → 41661)
Заказ №52529
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль-экв. вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла.
Решение:
Задача решается по закону эквивалентов. Так как одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, то удобно воспользоваться формулой эк эк(газа) V V М m газа , 2 2 Н эк( ) эк(Н ) m V М V Ме М
- Эквивалент вещества в химической реакции 1-30. Определите, чему равен 1 моль-экв исходных веществ, как доля от 1моля. 21. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
- Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5В
- Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5 В
- Вычислите потери кальция (г и %) за счет растворимости осадка оксалата кальция, если к 20 мл раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35 мл 0,25 М раствора оксалата аммония.
- К 150 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 10 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10 % масс. Определите, какая концентрация ионов серебра (моль/л) останется в растворе?
- Рассчитайте молярные массы эквивалентов (Мэ) следуюoих веществ, при условии, что в кислоте замещаются все атомы водорода, а у основания замещаются все группы (ОН- ) (табл. 18). Варианты контрольного задания Таблица 18 Вариант 1 Соединения Al2O3, HNO3, Cu(OH)2, Na2SO4
- Рассчитайте молярную массу эквивалентов элемента (Мэ) в соединениях (табл. 17). Таблица 17 Варианты контрольного задания Вариант 1 Элемент S Соединения Na2S, H2SO4, SO2, Na2SO3, SO
- а) определите молярную концентрацию эквивалента кислоты, содержащего 9,8 г H3PO4 в 2 л раствора.
- Для обратимой реакции СО + 2Н2 = СН3ОН, проводимой в условиях постоянного давления и высокой температуры, начальная концентрация СО составляет 0,06 моль/л, H2 - 0,12 моль/л, равновесная концентрация СН3ОН -0,04миль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации [СО] и [Н2]; б) константу равновесия К процесса при этой температуре.
- В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия.
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от t1 (10оС) до t2(20оС), если температурный коэффициент ранен γ = 2.
- Напишите выражения зависимости скоростей прямой и обратной реакций от концентраций реагирующих веществ. Как изменятся скорости ПРЯМОЙ и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза? 21. С(т) + СО2(г) = 2СО(г)
- Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакции сгорания и тепловые эффекты приведены ниже 21. C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж
- Вычислите ΔrH°298, ΔrS°298, ΔrG°298. Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие.