Ирина Эланс
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакции сгорания и тепловые эффекты приведены ниже 21. C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж (Решение → 41646)
Заказ №52529
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакции сгорания и тепловые эффекты приведены ниже 21. C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж
Решение:
Тепловой эффект обычно относят к одному молю вещества. Следовательно, при сжигании 1 моль C3H4 выделяется 1944,31кДж. Однако, по условию задачи сжигается 100 л C3H4, что составляет
- Вычислите ΔrH°298, ΔrS°298, ΔrG°298. Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие.
- Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль-экв. вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла.
- Эквивалент вещества в химической реакции 1-30. Определите, чему равен 1 моль-экв исходных веществ, как доля от 1моля. 21. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
- Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5В
- Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5 В
- Вычислите потери кальция (г и %) за счет растворимости осадка оксалата кальция, если к 20 мл раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35 мл 0,25 М раствора оксалата аммония.
- К 150 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 10 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10 % масс. Определите, какая концентрация ионов серебра (моль/л) останется в растворе?
- Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ 6,31*10-4
- какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ= 1,10 г/см3 )?
- а) определите молярную концентрацию эквивалента кислоты, содержащего 9,8 г H3PO4 в 2 л раствора.
- Для обратимой реакции СО + 2Н2 = СН3ОН, проводимой в условиях постоянного давления и высокой температуры, начальная концентрация СО составляет 0,06 моль/л, H2 - 0,12 моль/л, равновесная концентрация СН3ОН -0,04миль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации [СО] и [Н2]; б) константу равновесия К процесса при этой температуре.
- В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия.
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от t1 (10оС) до t2(20оС), если температурный коэффициент ранен γ = 2.
- Напишите выражения зависимости скоростей прямой и обратной реакций от концентраций реагирующих веществ. Как изменятся скорости ПРЯМОЙ и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза? 21. С(т) + СО2(г) = 2СО(г)