Ирина Эланс
Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ 6,31*10-4 (Решение → 41648)
Заказ №52529
Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ 6,31*10-4
Решение:
рОН = 14-рН = 14-10,8 = 3,2
- какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ= 1,10 г/см3 )?
- а) определите молярную концентрацию эквивалента кислоты, содержащего 9,8 г H3PO4 в 2 л раствора.
- Для обратимой реакции СО + 2Н2 = СН3ОН, проводимой в условиях постоянного давления и высокой температуры, начальная концентрация СО составляет 0,06 моль/л, H2 - 0,12 моль/л, равновесная концентрация СН3ОН -0,04миль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации [СО] и [Н2]; б) константу равновесия К процесса при этой температуре.
- В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия.
- Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от t1 (10оС) до t2(20оС), если температурный коэффициент ранен γ = 2.
- Напишите выражения зависимости скоростей прямой и обратной реакций от концентраций реагирующих веществ. Как изменятся скорости ПРЯМОЙ и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза? 21. С(т) + СО2(г) = 2СО(г)
- Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакции сгорания и тепловые эффекты приведены ниже 21. C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж
- При повышении температуры на 400С скорость реакции увеличиласьв 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ=3.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) +Zr(г).
- Напишите полную электронную формулу атомов Ba,Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент
- Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня,приведите пример;
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
- Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия. Ответ: 1,12*10-2 , рН = 11,05; 0,107, рН = 10,03
- Определите рН раствора в 0,4 дм3 которого содержится 0,39 моль аммиака, если КВ(NH4OH) = 1,77*10-5