Ирина Эланс
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) +Zr(г). (Решение → 41679)
Заказ №52529
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) + Zr(г).
Решение:
рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса: 0 х.р. = (2f 0 MgCl2 + f 0 Zr) – (f 0 ZrCl4 + 2f 0 Mg)= -302,4 кДж S 0 х.р. = (S 0 MgCl2 + S 0 Zr) – S 0 ZrCl2 + S 0 Mg) = -27,44 Дж/К Энергию Гиббса рассчитаем по формуле:
- Напишите полную электронную формулу атомов Ba,Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент
- Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня,приведите пример;
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
- Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия. Ответ: 1,12*10-2 , рН = 11,05; 0,107, рН = 10,03
- Определите рН раствора в 0,4 дм3 которого содержится 0,39 моль аммиака, если КВ(NH4OH) = 1,77*10-5
- Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ 6,31*10-4
- какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ= 1,10 г/см3 )?
- Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?
- Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
- Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1)и сделайте вывод о возможности ее протекания.
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) =PCl5(г); ΔH >0 б) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г); ΔH <0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе.
- При повышении температуры на 400С скорость реакции увеличиласьв 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ=3.