Ирина Эланс
Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл. (Решение → 41671)
Заказ №52529
Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
Решение:
Концентрация раствора (С) - это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора (V). Другими словами, С (А) показывает количество вещества в единице объема раствора. Молярная концентрация C (А), См - это количество моль вещества А, содержащегося в 1 л раствора. CМ = m1000/МV , где m –масса вещества , г; М – относительная молекулярная (молярная ) масса вещества, г/моль; V – объем раствора, мл. При этом используют следующие формы записи: например, 0,1М HCl, или С(НСl) =0,1 моль/л = 0,1 ммоль/мл
- Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1)и сделайте вывод о возможности ее протекания.
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) =PCl5(г); ΔH >0 б) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г); ΔH <0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе.
- При повышении температуры на 400С скорость реакции увеличиласьв 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ=3.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) +Zr(г).
- Напишите полную электронную формулу атомов Ba,Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент
- Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита.
- Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим?
- Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.
- Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов.
- Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
- Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
- Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?