Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение. (Решение → 41703)

Заказ №52529

Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение. Для титрования 20 мл раствора серной кислоты затрачено 18,6 мл 0,098 моль/л раствора КОН. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента серной кислоты и титр этого раствора.

Решение:

Титриметрический анализ основан на точном измерении количества реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Для рассмотрения материала настоящего раздела потребуются следующие определения. Титрованный, или стандартный, раствор – раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование – прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом. Момент титрования, когда количество прибавленного титранта химически эквивалентно количеству титруемого вещества, называется точкой эквивалентности (стехиометричности). В основе титриметрического метода анализа лежит закон эквивалентов: вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, т.е. число эквивалентов одного вещества (n1) равно числу эквивалентов другого вещества (n2), n1=n2. Так как n=СV ·10-3 , где С — молярная концентрация эквивалента (нормальность), V-объем в мл, в котором растворено вещество, то для двух стехиометрически реагирующих веществ справедливо соотношение: