Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов. (Решение → 41693)
Заказ №52529
Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов. Дано комплексное соединение K2[Co(NH3)2(NO2)4]. Дать название, определить степень окисления комплексообразователя, координационное число и показать диссоциацию этого комплекса.
Решение:
Токсичные ионы металлов окружающей среды чаще всего являются ионами мягких тяжёлых металлов и металлоидов, играющих весьма скромные биологические роли. Попадание их в организм зачастую грозит серьёзными неприятностями, так как они очень прочно связываются с биологическими макромолекулами. Среди токсичных веществ можно отметить соединения мышьяка, кадмия, ртути и свинца. Большинство способов лечения отравлений металлами подразумевает использование хелатирующих агентов с целью образования и быстрого выведения растворимых и нетоксичных комплексов. Хелатирующий агент металла должен достаточно прочно связывать металл, чтобы конкурировать с биологическими лигандами, и обладать селективностью. В случае недостаточной селективности или её отсутствия могут быть вредные побочные эффекты, заключающиеся в выведении других
- Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
- Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
- Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?
- Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
- Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1)и сделайте вывод о возможности ее протекания.
- Закон Рауля (I закон) для нелетучих неэлектролитов. Понятия: давление насыщенного пара над раствором, мольные доли растворителя и растворённого вещества.
- Объёмные измерители, их типы. Объёмные измерители, применяемые в тириметрическом анализе и их значение.
- Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера.
- Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение.
- Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита.
- Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим?
- Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.