Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение. (Решение → 41701)

Заказ №52529

Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение. В пределах каких значений может сохранить pH фосфатный буфер, если рК2 (H3PO4)=7,2, а пределы изменения концентраций солей от 1:10 до 10:1.

Решение:

Буферные растворы — это растворы, величина рН которых мало изменяется при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочей, а также при разбавлении Аммонийный буферный раствор представляет собой смесь гидроксида аммония и его соли, например хлорида аммония Механизм действия аммиачного буферного раствора NH4Cl NH4 + + Cl - NH3 .H2O NH4 + + OH - рН буферного раствора рассчитывается по формуле: pOH = pKb + lg (2) C(BH + ) C(B) pOH = pKb + lg C(ñî ëü) C(î ñí ) (2a) pH = 14 - pKb + lg (3a) C(î ñí ) C(ñî ëü) pH = 14 - pKb + lg (3) C(B) C(BH + ) При действии кислоты: NH3 .H2O + H + NH4 + + H2O;