Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц. (Решение → 41694)
Заказ №52529
Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
Решение:
Буферные растворы представляют собой смесь слабой кислот и ее соли или слабого основания с его солью. Слабая кислота и ее соль защищают следующим образом раствор от изменения pH при добавлении небольшого количества кислоты или основания. Если добавляется основание, слабая кислота буфера его нейтрализует, предотвращая сильное изменение pH если добавляется кислота, то она нейтрализуется основанием - анионом слабой кислоты, также не допуская сильного изменения pH Дигидрофосфат ион – слабая кислота, в водном растворе со своей солью – гидрофосфат ионом образует буферный раствор. При добавлении небольшого количества щелочи гидроксил ионы связываются в слабый электролит - воду:
- Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
- Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?
- Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
- Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1)и сделайте вывод о возможности ее протекания.
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) =PCl5(г); ΔH >0 б) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г); ΔH <0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе.
- Объёмные измерители, их типы. Объёмные измерители, применяемые в тириметрическом анализе и их значение.
- Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера.
- Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение.
- Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита.
- Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим?
- Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.
- Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов.