Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера. (Решение → 41695)
Заказ №52529
Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера. Примеры. Найти концентрацию комплексообразователя в 0,01 моль/л раствора нитрата диамминсеребра, если концентрация аммиака равна 0,1 моль/л, а константа нестойкости комплекса равна 9,3.10-8 .
Решение:
Комплексное соединение – химическое вещество, в состав которого входят комплексные частицы В комплексных соединениях, различают «центральный атом», или ионкомплексообразователь, вокруг которого располагаются молекулы или ионы. Число, показывающее, сколько молекул или ионов присоединяет (координирует) вокруг себя центральный ион, называется координационным числом. Молекулы и ионы или группы их, которые располагаются вокруг центрального иона, называются лигандами
- Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение.
- Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита.
- Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим?
- Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.
- Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов.
- Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
- Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
- Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов.
- Растворы как объекты исследования. Их состав, концентрации растворённых веществ. Биологические жидкости как водные растворы.
- Классификация комплексов по заряду внутренней сферы и природе лигандов. Привести примеры с названиями для всех видов комплексов. При какой концентрации аммиака в растворе концентрация комплексообразователя Ag+ будет равна 10-12 моль/л, если концентрация [Ag(NH3)2]NO3 равна 0,01 моль/л?
- Бикарбонатный буфер, его состав, механизм действия и значение в организме. Расчёт pH для этого буфера. Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН=9,8, если рК (NH3)=4,8?
- Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли.
- Закон Рауля (I закон) для нелетучих неэлектролитов. Понятия: давление насыщенного пара над раствором, мольные доли растворителя и растворённого вещества.
- Объёмные измерители, их типы. Объёмные измерители, применяемые в тириметрическом анализе и их значение.