Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов. (Решение → 41706)

Заказ №52529

Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов. Осмолярность биологических жидкостей. Определите, из скольких атомов состоит молекула серы, если температура кипения раствора, содержащего серу массой 4,45 г в бензоле массой 50 г, равна 81,09°С, а температура кипения чистого бензола 80,2 °C. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57(°К*кг)/моль.

Решение:

Осмос  явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора разной концентрации. Давление, которое требуется создать, чтобы остановить осмос из чистого растворителя в раствор, называется осмотическим (принцип Вант-Гоффа). Pосм = CМ·R·T , где СМ  молярная концентрация раствора (число моль вещества на 1 л раствора); R  универсальная газовая постоянная; T  абсолютная температура Осмотическое давление плазмы крови составляет примерно 730- 780кПа Количество осмотически активных молекул присутствующих в растворе выражается в осмолях. Один осмоль вещества равен его молекулярной массе в граммах (один моль) разделенному на количество свободных частиц, которые каждая молекула освобождает в растворе. Так, например, при растворении 180 г глюкозы в1 литре воды образуется раствор с молярной концентрацией в1моль/л и осмолярностью в 1 осмоль/л. Хлорид натрия ионизируется в растворе и каждый ион представляет осмотически активную частицу. При условии полной диссоциации на Na+ и Cl- , раствор, содержащий в 1 л 58,5 г NaCl имеет молярную концентрацию в 1 моль/л, а осмолярность в 2 осмоль/л.