Ирина Эланс
Гемоглобиновый (оксигемоглобиновый) буфер, механизм его действия. Расчёт pH этого буфера. Его значение. Какое значение pH будет создано, если 0,4 грамма гидроксида натрия было растворено в 200 мл 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты для получения ацетатного буфера. рК (СН3СООН)=4,75. (Решение → 41709)
Заказ №52529
Гемоглобиновый (оксигемоглобиновый) буфер, механизм его действия. Расчёт pH этого буфера. Его значение. Какое значение pH будет создано, если 0,4 грамма гидроксида натрия было растворено в 200 мл 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты для получения ацетатного буфера. рК (СН3СООН)=4,75.
Решение:
Гемоглобин ННb — это слабая кислота (Ка = 6,37·10-9 ), обратимо диссоциирующая в водном растворе: ННb Н + + НbМеханизм буферного действия гемоглобина описывается следующими уравнениями: Н + + Нb- ННb ОН- + ННb Hb- + H2O. В эритроцитах гемоглобин окисляется до оксигемоглобина: HHb + O2 HHbO2
- Гидролиз солей по катиону и по аниону одновременно. Расчёт pH, константы и степени гидролиза. Показать на конкретных примерах. Найти сколько граммов ионов Ag+ содержится в 10 л его насыщенного раствора, если ПР (AgCl)=l,8*10-10 .
- Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов.
- Растворы как объекты исследования. Их состав, концентрации растворённых веществ. Биологические жидкости как водные растворы.
- Классификация комплексов по заряду внутренней сферы и природе лигандов. Привести примеры с названиями для всех видов комплексов. При какой концентрации аммиака в растворе концентрация комплексообразователя Ag+ будет равна 10-12 моль/л, если концентрация [Ag(NH3)2]NO3 равна 0,01 моль/л?
- Бикарбонатный буфер, его состав, механизм действия и значение в организме. Расчёт pH для этого буфера. Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН=9,8, если рК (NH3)=4,8?
- Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли.
- Закон Рауля (I закон) для нелетучих неэлектролитов. Понятия: давление насыщенного пара над раствором, мольные доли растворителя и растворённого вещества.
- Способы выражения концентрации растворов. Массовая, объёмная доли, молярная и моляльная концентрации. Их размерность, применение. На нейтрализацию 20 мл 0,1 моль/л азотной кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов щёлочи содержится в 1 л этого раствора?
- Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.
- Буферные системы крови, их значение в изогидрии. Как они распределяются по буферной ёмкости? Найти соотношение молей хлорида аммония к аммиаку в аммонийном буфере с рН=9, если рК(NHз) равен 4,74.
- Условия образования и растворения осадков, вытекающие из правила произведения растворимости. Показать на конкретных примерах взаимодействия растворов СаС12 и К2СО3.
- Коллигативные свойства растворов. Их виды.
- Растворимость веществ в воде и коэффициент растворимости. Зависимость растворимости неорганических и органических веществ от различных факторов.
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация, константы нестойкости и устойчивости.