Буферные системы крови, их значение в изогидрии. Как они распределяются по буферной ёмкости? Найти соотношение молей хлорида аммония к аммиаку в аммонийном буфере с рН=9, если рК(NHз) равен 4,74. (Решение → 41711)
Заказ №52529
Буферные системы крови, их значение в изогидрии. Как они распределяются по буферной ёмкости? Найти соотношение молей хлорида аммония к аммиаку в аммонийном буфере с рН=9, если рК(NHз) равен 4,74.
Решение:
Поддержание постоянства рН (изогидрии) обеспечивается физикохимическими и физиологическими механизмами регуляции. К первым относят буферные системы (растворы). Буферный раствор — это смесь (в определенных соотношениях) слабой кислоты и сопряженного с ней основания. Буферные системы находятся во всех жидких средах организма, в клетках и функционируют во взаимосвязи и взаимосодействии между собой. Основным свойством буферных систем является способность противодействовать изменению рН при добавлении к ним в небольших количествах сильных кислот или оснований. Они являются первой линией защиты организма от сдвигов рН, так как срабатывают мгновенно, предотвращая значительные изменения концентрации протонов Н+ (см. рис. 1).
- Условия образования и растворения осадков, вытекающие из правила произведения растворимости. Показать на конкретных примерах взаимодействия растворов СаС12 и К2СО3.
- Коллигативные свойства растворов. Их виды.
- Растворимость веществ в воде и коэффициент растворимости. Зависимость растворимости неорганических и органических веществ от различных факторов.
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация, константы нестойкости и устойчивости.
- Гемоглобиновый (оксигемоглобиновый) буфер, механизм его действия. Расчёт pH этого буфера. Его значение. Какое значение pH будет создано, если 0,4 грамма гидроксида натрия было растворено в 200 мл 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты для получения ацетатного буфера. рК (СН3СООН)=4,75.
- Гидролиз солей по катиону и по аниону одновременно. Расчёт pH, константы и степени гидролиза. Показать на конкретных примерах. Найти сколько граммов ионов Ag+ содержится в 10 л его насыщенного раствора, если ПР (AgCl)=l,8*10-10 .
- Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов.
- Титриметрический анализ. Ацидиметрия, алкалиметрия, их применение в медикобиологических исследованиях. Показать конкретные примеры. Смешали 200 г 50%-ного раствора серной кислоты и 300 г 20%- ного раствора этой же кислоты. Найти моляльную концентрацию полученного раствора.
- Явление изомерии для комплексных соединений, виды изомерии, значение отдельных изомеров. Назвать следующие комплексы: [Рt(NH3)2Сl4] и [Со(NH3)5С1]С12.
- Понятие: буферный раствор. Приготовление буферных растворов.
- Водородный показатель как мера кислотности в водных растворах. Шкала pH. Расчёт pH в водных растворах кислот и оснований. Образуется ли осадок, если смешивать равные объёмы 0,0001 моль/л NaCl и 0,001 моль/л Pb(NO3)2? ПР (РbС12) равен 2*10- 5 .
- 2-ой закон Рауля (следствия из закона Рауля). Физический смысл.
- Способы выражения концентрации растворов. Массовая, объёмная доли, молярная и моляльная концентрации. Их размерность, применение. На нейтрализацию 20 мл 0,1 моль/л азотной кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов щёлочи содержится в 1 л этого раствора?
- Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.