Коллигативные свойства растворов. Их виды. (Решение → 41708)
Заказ №52529
Коллигативные свойства растворов. Их виды. Температура замерзания растворов и её зависимость от природы растворителя и концентрации растворённого вещества. В чём различие депрессии для растворов неэлектролитов от растворов электролитов? Раствор, в 100 мл которого находится 2,3 г неэлектролита, обладает при 298°К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определите молярную массу.
Решение:
Неэлектролиты вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств (коллигативные свойства), которые зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. К ним относят: Понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания, а так же осмотическое давление
- Растворимость веществ в воде и коэффициент растворимости. Зависимость растворимости неорганических и органических веществ от различных факторов.
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация, константы нестойкости и устойчивости.
- Гемоглобиновый (оксигемоглобиновый) буфер, механизм его действия. Расчёт pH этого буфера. Его значение. Какое значение pH будет создано, если 0,4 грамма гидроксида натрия было растворено в 200 мл 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты для получения ацетатного буфера. рК (СН3СООН)=4,75.
- Гидролиз солей по катиону и по аниону одновременно. Расчёт pH, константы и степени гидролиза. Показать на конкретных примерах. Найти сколько граммов ионов Ag+ содержится в 10 л его насыщенного раствора, если ПР (AgCl)=l,8*10-10 .
- Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов.
- Растворы как объекты исследования. Их состав, концентрации растворённых веществ. Биологические жидкости как водные растворы.
- Классификация комплексов по заряду внутренней сферы и природе лигандов. Привести примеры с названиями для всех видов комплексов. При какой концентрации аммиака в растворе концентрация комплексообразователя Ag+ будет равна 10-12 моль/л, если концентрация [Ag(NH3)2]NO3 равна 0,01 моль/л?
- Понятие: буферный раствор. Приготовление буферных растворов.
- Водородный показатель как мера кислотности в водных растворах. Шкала pH. Расчёт pH в водных растворах кислот и оснований. Образуется ли осадок, если смешивать равные объёмы 0,0001 моль/л NaCl и 0,001 моль/л Pb(NO3)2? ПР (РbС12) равен 2*10- 5 .
- 2-ой закон Рауля (следствия из закона Рауля). Физический смысл.
- Способы выражения концентрации растворов. Массовая, объёмная доли, молярная и моляльная концентрации. Их размерность, применение. На нейтрализацию 20 мл 0,1 моль/л азотной кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов щёлочи содержится в 1 л этого раствора?
- Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.
- Буферные системы крови, их значение в изогидрии. Как они распределяются по буферной ёмкости? Найти соотношение молей хлорида аммония к аммиаку в аммонийном буфере с рН=9, если рК(NHз) равен 4,74.
- Условия образования и растворения осадков, вытекающие из правила произведения растворимости. Показать на конкретных примерах взаимодействия растворов СаС12 и К2СО3.