Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л. (Решение → 41714)
Заказ №52529
Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.
Решение:
Циклические комплексные соединения, в образовании которых принимают участие полидентатные лиганды, называются хелатами. Полидентатные лиганды обычно представляют собой многоатомные спирты, амины и их производные. Электронодонорные атомы лиганда (N, O, S и др.) расположенные на некотором расстоянии друг от друга, за счет донорно-акцепторных связей образуют с комплексообразователем циклы (один или несколько). Обычно встречаются пяти- и шестичленные циклы, реже - четырехчленные. Например, 1,2-диаминоэтан, в котором два донорных атома разделены двумя СН2-группами H2N – CH2 – CH2 – NH2, с ионами кобальта Со3+ образует хелатный комплекс:
![Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.](/media/img/image_s3vKtju.png)
![Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.](/media/img/image_NUv3ZHB.png)
![Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.](/assets/img/1.png)
![Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.](/assets/img/3.svg)
- Буферные системы крови, их значение в изогидрии. Как они распределяются по буферной ёмкости? Найти соотношение молей хлорида аммония к аммиаку в аммонийном буфере с рН=9, если рК(NHз) равен 4,74.
- Условия образования и растворения осадков, вытекающие из правила произведения растворимости. Показать на конкретных примерах взаимодействия растворов СаС12 и К2СО3.
- Коллигативные свойства растворов. Их виды.
- Растворимость веществ в воде и коэффициент растворимости. Зависимость растворимости неорганических и органических веществ от различных факторов.
- Диссоциация комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация, константы нестойкости и устойчивости.
- Гемоглобиновый (оксигемоглобиновый) буфер, механизм его действия. Расчёт pH этого буфера. Его значение. Какое значение pH будет создано, если 0,4 грамма гидроксида натрия было растворено в 200 мл 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты для получения ацетатного буфера. рК (СН3СООН)=4,75.
- Гидролиз солей по катиону и по аниону одновременно. Расчёт pH, константы и степени гидролиза. Показать на конкретных примерах. Найти сколько граммов ионов Ag+ содержится в 10 л его насыщенного раствора, если ПР (AgCl)=l,8*10-10 .
- Законы Рауля для растворов электролитов. В чём различие их применения по сравнению с растворами неэлектролитов?
- Титриметрический анализ. Ацидиметрия, алкалиметрия, их применение в медикобиологических исследованиях. Показать конкретные примеры. Смешали 200 г 50%-ного раствора серной кислоты и 300 г 20%- ного раствора этой же кислоты. Найти моляльную концентрацию полученного раствора.
- Явление изомерии для комплексных соединений, виды изомерии, значение отдельных изомеров. Назвать следующие комплексы: [Рt(NH3)2Сl4] и [Со(NH3)5С1]С12.
- Понятие: буферный раствор. Приготовление буферных растворов.
- Водородный показатель как мера кислотности в водных растворах. Шкала pH. Расчёт pH в водных растворах кислот и оснований. Образуется ли осадок, если смешивать равные объёмы 0,0001 моль/л NaCl и 0,001 моль/л Pb(NO3)2? ПР (РbС12) равен 2*10- 5 .
- 2-ой закон Рауля (следствия из закона Рауля). Физический смысл.
- Способы выражения концентрации растворов. Массовая, объёмная доли, молярная и моляльная концентрации. Их размерность, применение. На нейтрализацию 20 мл 0,1 моль/л азотной кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов щёлочи содержится в 1 л этого раствора?