Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли. (Решение → 41699)

Заказ №52529

Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли.

Решение:

Гидролиз – это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, в результате которого смещается равновесие электролитической диссоциации воды H2O ⇆ H + + OH . Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли  катион, анион или оба вместе  способны образовывать с ионами воды малодиссоциирующие соединения, а это, в свою очередь, происходит тогда, когда катион  сильно поляризующий (катион слабого основания), а анион  легко поляризуется (анион слабой кислоты). Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты проходит по катиону, при этом может образоваться слабое основание или основная соль,