Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим? (Решение → 41697)
Заказ №52529
Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим? От чего зависит изотонический коэффициент? Найти температуру замерзания 10% раствора глицерина в водном растворе, если криоскопическая константа равна 1,86 (К.кг)/моль, а молярная масса глицерина 92 г/моль.
Решение:
Осмос явление односторонней диффузии через полупроницаемую перегородку, разделяющую раствор и чистый растворитель или два раствора разной концентрации. Давление, которое требуется создать, чтобы остановить осмос из чистого растворителя в раствор, называется осмотическим (принцип ВантГоффа). Pосм = CМ·R·T , где СМ молярная концентрация раствора (число моль вещества на 1 л раствора); R универсальная газовая постоянная; T абсолютная температураВ растворах электролитов осмотическое давление рассчитывается по формуле Росм=i*С*R*T
- Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.
- Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов.
- Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
- Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
- Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?
- Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
- Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
- Бикарбонатный буфер, его состав, механизм действия и значение в организме. Расчёт pH для этого буфера. Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН=9,8, если рК (NH3)=4,8?
- Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли.
- Закон Рауля (I закон) для нелетучих неэлектролитов. Понятия: давление насыщенного пара над раствором, мольные доли растворителя и растворённого вещества.
- Объёмные измерители, их типы. Объёмные измерители, применяемые в тириметрическом анализе и их значение.
- Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера.
- Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение.
- Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита.