Ирина Эланс
Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня,приведите пример; (Решение → 41645)
Заказ №52529
Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня, приведите пример;
Решение:
Максимальное количество электронов в атоме может быть вычислено по формуле
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
- Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия. Ответ: 1,12*10-2 , рН = 11,05; 0,107, рН = 10,03
- Определите рН раствора в 0,4 дм3 которого содержится 0,39 моль аммиака, если КВ(NH4OH) = 1,77*10-5
- Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ 6,31*10-4
- какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ= 1,10 г/см3 )?
- а) определите молярную концентрацию эквивалента кислоты, содержащего 9,8 г H3PO4 в 2 л раствора.
- Для обратимой реакции СО + 2Н2 = СН3ОН, проводимой в условиях постоянного давления и высокой температуры, начальная концентрация СО составляет 0,06 моль/л, H2 - 0,12 моль/л, равновесная концентрация СН3ОН -0,04миль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации [СО] и [Н2]; б) константу равновесия К процесса при этой температуре.
- Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
- Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1)и сделайте вывод о возможности ее протекания.
- Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) =PCl5(г); ΔH >0 б) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г); ΔH <0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе.
- При повышении температуры на 400С скорость реакции увеличиласьв 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ=3.
- Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) +Zr(г).
- Напишите полную электронную формулу атомов Ba,Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент