Вычислите ΔrH°298, ΔrS°298, ΔrG°298. Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие. (Решение → 41687)

Заказ №52529

Вычислите ΔrH°298, ΔrS°298, ΔrG°298. Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие. Рассчитайте константу равновесия при стандартных условиях. Запишите выражение для константы равновесия. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в прямом направлении при стандартных условиях? Как температура влияет на смещение химического равновесия? Для газофазных реакций рассчитайте Кс и Кр. Для решения задачи используйте данные, приведенные в таблице III 21. 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)

Решение:

Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S0298 Дж/моль·К H2O (г) –241,8 188,7 NH3 (г) – 46,2 192,6 NO (г) 90,3 210,6 O2 (г) – 205 Возможность протекания реакции определяется по значению энергии Гиббса, для ее расчета рассчитаем энтальпию и энтропию реакции по следствию из закона Гесса:  0 х.р. = (4f 0 NO + 6f 0 Н2О) – (4f 0 NH3 + 5f 0 O2)=-904.8 кДж S 0 х.р. = (4S 0 NO + 6S 0 Н2О) – (4S 0 NH3 + 5S 0 O2) = 179,2 Дж/К Энергию Гиббса рассчитаем по формуле: G 0 х.р= 0 х.р – ТS 0 х.р