Ирина Эланс
Равновесие реакции синтеза йодоводороа H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Установилось при следующих концентрациях веществ: водород – 0,8 моль/л, йод – 1 моль/л, йодоводород 1,8 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия. (Решение → 41664)
Заказ №52529
Равновесие реакции синтеза йодоводороа H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Установилось при следующих концентрациях веществ: водород – 0,8 моль/л, йод – 1 моль/л, йодоводород 1,8 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия.
Решение:
По уравнению реакции на образование 1,8 моль HI требуется по 1,8/2=0,9 моль йода и водорода, тогда их исходные концентрации: [Н2] = 0,8+0,9=1,7 моль/л;
- Токсичность ионов бария проявляется при концентрации выше 4 мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как рентгеноконтрастное средство при исследовании желудочно-кишечного тракта.
- Понижение температуры кристаллизации водного раствора, содержащего 1,5 г неэлектролита в 50 мл воды, составляет 0,93. Рассчитать молярную массу неэлектролита и осмотическое давление раствора при 22°С, если ρр.р ≈ 1 г/мл.
- Вычислить массу глюкозы в 1 л раствора, если известно, что при одинаковой температуре этот раствор изотоничен формалину, содержащему 1,5 г формальдегида в 0,5 л раствора.
- Раствор, содержащий 2,5 г ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) в 90 г бензола кипит при 81,01°C, а кристаллизуется при 3,68°С. Найти К и Е бензола.
- Насыщенный раствор карбоната кальция смешали с равным объемом раствора сульфата аммония с концентрацией 0,01 моль/л. Образуется ли осадок?
- Рассчитайте рН водных растворов при 298 К с учетом ионной силы (см. вариант в табл. 3.10)
- Для водных растворов электролита (см.вариант в табл. 3.6) рассчитайте: а) массовую долю и плотность растворов; б) молярную концентрацию и мольную долю электролита; в) концентрационный и рациональный коэффициенты активности. Плотность воды 0,9982 г · см–3 .
- К 150 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 10 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10 % масс. Определите, какая концентрация ионов серебра (моль/л) останется в растворе?
- Рассчитайте молярные массы эквивалентов (Мэ) следуюoих веществ, при условии, что в кислоте замещаются все атомы водорода, а у основания замещаются все группы (ОН- ) (табл. 18). Варианты контрольного задания Таблица 18 Вариант 1 Соединения Al2O3, HNO3, Cu(OH)2, Na2SO4
- Рассчитайте молярную массу эквивалентов элемента (Мэ) в соединениях (табл. 17). Таблица 17 Варианты контрольного задания Вариант 1 Элемент S Соединения Na2S, H2SO4, SO2, Na2SO3, SO
- Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [Н3О+ ]
- Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+ ] и рН раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объеме раствора: Вариант 7а m(C5H5N) = 0.0790г, V=100см3
- Определите состав и концентрацию компонентов раствора, полученного смешением 20 мл раствора I с 30 мл раствора II. Концентрации смешиваем растворов приведены в строке вашего варианта.
- В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить концентрацию иода в 4 раза?