Ирина Эланс
Рассчитайте рН водных растворов при 298 К с учетом ионной силы (см. вариант в табл. 3.10) (Решение → 41654)
Заказ №52529
Рассчитайте рН водных растворов при 298 К с учетом ионной силы (см. вариант в табл. 3.10)
Решение:
а) Для 1,1-валентного электролита HCl ионная сила I = c = 0,1, а коэффициенты активности ионов, имеющих одинаковый заряд по абсолютной величине, равны между собой. Значение ионной силы, равное 0,1, допускает проводить расчеты по уравнению Гюнтельберга: 1 1 0.512 0,1 lg 0.123 1 1 0,1 0.753 N N z z h I f I f рН раствора находим по уравнению (3.31):
- Для водных растворов электролита (см.вариант в табл. 3.6) рассчитайте: а) массовую долю и плотность растворов; б) молярную концентрацию и мольную долю электролита; в) концентрационный и рациональный коэффициенты активности. Плотность воды 0,9982 г · см–3 .
- Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если рН равен 4,82, а константа диссоциации1,75 · 10–5 .
- Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 100 0 С?
- В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –26 0 С?
- При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, замерзающий при температуре –1,450 С. Определить молярную массу растворенного вещества.
- При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% (по массе) раствор этилового спирта С2Н5ОН?
- Найти при 650С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па.
- В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить концентрацию иода в 4 раза?
- Равновесие реакции синтеза йодоводороа H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Установилось при следующих концентрациях веществ: водород – 0,8 моль/л, йод – 1 моль/л, йодоводород 1,8 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия.
- Токсичность ионов бария проявляется при концентрации выше 4 мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как рентгеноконтрастное средство при исследовании желудочно-кишечного тракта.
- Понижение температуры кристаллизации водного раствора, содержащего 1,5 г неэлектролита в 50 мл воды, составляет 0,93. Рассчитать молярную массу неэлектролита и осмотическое давление раствора при 22°С, если ρр.р ≈ 1 г/мл.
- Вычислить массу глюкозы в 1 л раствора, если известно, что при одинаковой температуре этот раствор изотоничен формалину, содержащему 1,5 г формальдегида в 0,5 л раствора.
- Раствор, содержащий 2,5 г ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) в 90 г бензола кипит при 81,01°C, а кристаллизуется при 3,68°С. Найти К и Е бензола.
- Насыщенный раствор карбоната кальция смешали с равным объемом раствора сульфата аммония с концентрацией 0,01 моль/л. Образуется ли осадок?