Ирина Эланс
В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –26 0 С? (Решение → 41653)
Заказ №52529
В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –26 0 С?
Решение:
Согласно следствию из закона Рауля, понижение температуры кристаллизации водного раствора неэлектролита определяется по формуле: tкр(вода) - tкр(р-р) = Сm*K, где Cm – моляльность раствора, моль/кг, К – криоскопическая постоянная, для воды равная 1,86. Тогда моляльная концентрация раствора составит:
- При растворении 5 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, замерзающий при температуре –1,450 С. Определить молярную массу растворенного вещества.
- При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться 40% (по массе) раствор этилового спирта С2Н5ОН?
- Найти при 650С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25 Па.
- Вычислить давление пара 15% -ного водного раствора сахара С12Н22О11 при 1000С.
- Вычислить температуру кристаллизации 10% - ного раствора глицерина С3Н8О3 в воде.
- Давление пара воды при 10 0 С составляет 9,21 мм рт. ст. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения раствора, давление пара которого составляет 9мм рт. ст. при той же температуре?
- 20 г сероуглерода СS2 растворили в 50 г диэтилового эфира С4Н10О. Определить давление насыщенных паров над смесью этих веществ при 100С.
- Вычислить массу глюкозы в 1 л раствора, если известно, что при одинаковой температуре этот раствор изотоничен формалину, содержащему 1,5 г формальдегида в 0,5 л раствора.
- Раствор, содержащий 2,5 г ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) в 90 г бензола кипит при 81,01°C, а кристаллизуется при 3,68°С. Найти К и Е бензола.
- Насыщенный раствор карбоната кальция смешали с равным объемом раствора сульфата аммония с концентрацией 0,01 моль/л. Образуется ли осадок?
- Рассчитайте рН водных растворов при 298 К с учетом ионной силы (см. вариант в табл. 3.10)
- Для водных растворов электролита (см.вариант в табл. 3.6) рассчитайте: а) массовую долю и плотность растворов; б) молярную концентрацию и мольную долю электролита; в) концентрационный и рациональный коэффициенты активности. Плотность воды 0,9982 г · см–3 .
- Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если рН равен 4,82, а константа диссоциации1,75 · 10–5 .
- Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 100 0 С?