Ирина Эланс
Вычислить массу глюкозы в 1 л раствора, если известно, что при одинаковой температуре этот раствор изотоничен формалину, содержащему 1,5 г формальдегида в 0,5 л раствора. (Решение → 41663)
Заказ №52529
Вычислить массу глюкозы в 1 л раствора, если известно, что при одинаковой температуре этот раствор изотоничен формалину, содержащему 1,5 г формальдегида в 0,5 л раствора.
Решение:
Так как растворы изотоничны, то одинаковы их молярные концентрации. Молярная концентрация формальдегида:
- Раствор, содержащий 2,5 г ДМСО (диметилсульфоксид (CH3)2SO) в 90 г бензола кипит при 81,01°C, а кристаллизуется при 3,68°С. Найти К и Е бензола.
- Насыщенный раствор карбоната кальция смешали с равным объемом раствора сульфата аммония с концентрацией 0,01 моль/л. Образуется ли осадок?
- Рассчитайте рН водных растворов при 298 К с учетом ионной силы (см. вариант в табл. 3.10)
- Для водных растворов электролита (см.вариант в табл. 3.6) рассчитайте: а) массовую долю и плотность растворов; б) молярную концентрацию и мольную долю электролита; в) концентрационный и рациональный коэффициенты активности. Плотность воды 0,9982 г · см–3 .
- Рассчитайте молярную концентрацию раствора уксусной кислоты, если рН равен 4,82, а константа диссоциации1,75 · 10–5 .
- Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 100 0 С?
- В каком отношении должны находиться массы воды и этанола С2Н5ОН, чтобы получить раствор, кристаллизующийся при –26 0 С?
- Напишите уравнение реакции переноса протона в водном растворе данного протолита. Найдите значение константы равновесия и рассчитайте равновесную концентрацию ионов водорода [Н3О+ ]
- Рассчитайте равновесную концентрацию ионов [H3O+ ] и рН раствора, содержащего указанное количество вещества в данном объеме раствора: Вариант 7а m(C5H5N) = 0.0790г, V=100см3
- Определите состав и концентрацию компонентов раствора, полученного смешением 20 мл раствора I с 30 мл раствора II. Концентрации смешиваем растворов приведены в строке вашего варианта.
- В закрытом сосуде происходит реакция синтеза иодоводорода из иода и водорода. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если увеличить концентрацию иода в 4 раза?
- Равновесие реакции синтеза йодоводороа H2(г) + I2(г) = 2HI(г) Установилось при следующих концентрациях веществ: водород – 0,8 моль/л, йод – 1 моль/л, йодоводород 1,8 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитайте константу равновесия.
- Токсичность ионов бария проявляется при концентрации выше 4 мг/л. Докажите, что сульфат бария можно использовать как рентгеноконтрастное средство при исследовании желудочно-кишечного тракта.
- Понижение температуры кристаллизации водного раствора, содержащего 1,5 г неэлектролита в 50 мл воды, составляет 0,93. Рассчитать молярную массу неэлектролита и осмотическое давление раствора при 22°С, если ρр.р ≈ 1 г/мл.