Рассчитайте рН 0,1 молярного раствора хлорида меди (II) Кв(г)(Cu(OH)2)=3,40*10-7 (Решение → 30249)

Заказ №38836

Рассчитайте рН 0,1 молярного раствора хлорида меди (II) Кв(г)(Cu(OH)2)=3,40*10-7

Решение:

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. 1. Определяем тип гидролиза. CuCl2 = Cu2+ + 2Cl– . Соль образована катионом слабого основания (Cu(OH)2) и анионом сильной кислоты(HCl). Идет гидролиз по катиону. 2. Пишем ионное уравнение гидролиза, определяем среду: Cu2+ + H–OH CuOH+ + H+ . Образуется катион гидроксомеди(II) и ион водорода, среда – кислая. 3. Составляем молекулярное уравнение. CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl. Реакция гидролиза по первой ступени. Обращаем внимание, что продукт реакции относится к группе основных солей. Названия основных солей, как и названия средних, следует составлять из названий аниона и катиона, в данном случае соль назовем «хлорид гидроксомеди(II)». реакция гидролиза по второй ступени: (CuOH)Cl+H2OFCu(OH)2+HCl Процесс гидролиза характеризуется двумя величинами: 1) константой гидролиза К гидр , представляющей собой константу равновесия гидролитической реакции при условии, что концентрация воды постоянна; 2) степенью гидролиза h, которая равна отношению концентрации гидролизованной части соли к ее исходной концентрации. Константу гидролиза хлорида меди можно вычислить, исходя из ионного произведения воды К w и константы диссоциации гидроксида меди