​​​​​​​Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 молярного раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,2 молярного раствора гидрофосфата калия. (Решение → 30242)

Заказ №38836

Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 молярного раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,2 молярного раствора гидрофосфата калия.

Решение:

Буферными называют растворы, рН которых практически не изменяется от добавления к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разведении. В данном случае рассматривается буферная система из растворов кислых солей KH2PO4 - дигидрофосфат калия K2HPO4 – гидрофосфат калия Эти солевую буферную систему можно отнести к 1-му типу (слабая кислота и ее анион А- /НА), т. к. одна из солей этих буферных систем выполняет функцию слабой кислоты. Так, в фосфатной буферной системе анион Н2РО4 - является слабой кислотой. Буферное действие раствора обусловлено смещением кислотно-основного равновесия за счет связывания добавляемых в раствор ионов Н+ и ОНв результате реакции этих ионов и компонентов буферной системы с образованием малодиссоциированных продуктов. В основе расчета рН буферных систем лежит закон действующих масс для кислотноосновного равновесия. Величину рН, создаваемую буферным раствором определяют по уравнению Гендерсона-Хассельбаха. Для буферных растворов, образованных слабой кислотой и ее солью, или смесью растворов солей многоосновных кислот различной степени замещения. Для фосфатной буферной системы НРО4 2- /Н2РО4 - , относящейся к 3-му типу, рН можно рассчитать по уравнению : рН = рКа (Н2РО4 - ) - lg с (Н2РО4 - ) с (НРО4 2- )

​​​​​​​Рассчитайте рН буферного раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1 молярного раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,2 молярного раствора гидрофосфата калия.