Заказ №38812

Рассмотрите характерные особенности ковалентной связи. Чем они обусловлены? Определите тип гибридизации центрального атома в частице, ее геометрию и степень насыщенности: а) CO2.

Решение:

Гибридизация – процесс смешения и выравнивания по энергии первоначально разных (но близких по энергии) атомных орбиталей. Гибридизуются лишь орбитали, участвующие в образовании σ- связей (электроны, образующие π-связи не гибридизованы). σ-связь – связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей вдоль линии, связывающей ядра атомов. π-связь – связь, образованная при перекрывании атомных орбиталей перпендикулярно линии, связывающей ядра атомов. В результате гибридизации образуются гибридные орбитали, причем их число равно числу исходных атомных орбиталей Существует понятие тип гибридизации электронных орбиталей, он указывает на то, сколько и каких электронных орбиталей данного атома участвуют в образовании химических связей. При этом берется сумма валентных орбиталей и неподеленных электронных пар верхнего электронного слоя атома. Тип гибридизации указывает на угол связи в молекуле, и как следствие, на форму молекулы. В случае sp-гибридизации, угол связи 180о , то есть молекула линейна. На рисунке 4.1 атомом углерода (С). Расписываем верхний электронный слой центрального атома и определяем валентные электроны. В невозбужденном состоянии, у атома углерода имеется 2 валентных р-электрона. Он может образовать связь с одной молекулой кислорода (так же, имеющей два валентных электрона). В результате получается газ СО («угарный газ», «печной газ», «генераторный газ», это наиболее распространенные классические названия).