Заказ №38785

Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. таблицу):

1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.

2. Покажите, какой из факторов процесса, энтропийный или энтальпийный, способствует самопроизвольному протеканию процесса в прямом направлении.

3. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет протекать реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.

4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?

Решение:

Выпишем необходимые справочные данные:

1. Рассчитаем тепловой эффект реакции по формуле:

∆H0 r,298 = [2*∆H0 f,298(MgO(к))+4*∆H0 f,298(NO2(г))+∆H0 f,298(O2(г))]-2*∆H0 f,298(Mg(NO3)2(к))

∆H0 r,298 = [-2*601,83+4*33,9+0] - 2*(-790,7)= -1068,06 + 1581,4 = 513,34 кДж

При протекании реакции поглощается тепло, реакция эндотермическая (∆H0 r,298 > 0).

Изменение энтропии определим по формуле:

∆S 0 r,298 = [2*S0 f,298(MgO(к))+4*S0 f,298(NO2(г))+S0 f,298(O2(г))]-2*S0 f,298(Mg(NO3)2(к))

∆S 0 r,298 = [2*26,8+4*240,45+205,0] - 2*164 =1220,4-328=892,4 Дж/K