Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. 1), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. (Решение → 17369)

Заказ №39086

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. 1), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Номер задания Коррозионная среда

а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н + 215 Cr / Fe Fe / Mg Co / Cu а) Гальванопара хром  железо в воде (среда нейтральная). В воде растворен кислород.  Схема гальванопары Cr / H2O, O2 / Fe  Потенциалы E o Cr(OH)3/Cr =  0.93 B; 2 0 ЕFe(OH) Fe =  0,46B; 2 0 О 4OH Е  = + 0,814B. Восстановитель – Cr, окислитель  О2.  Cr(): 4 Cr  3 ē + 3Н2О = Cr(OH)3+ 3Н+  процесс окисления; Fe(+): 3 О2 + 4 ēē + 2Н2 О = 4ОН —  процесс восстановления 4Cr + 3О2 + 6Н2О = 4Cr(OH)3  Направление движения электронов от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē () Cr/ Fе (+) ē О2 , Н2О б) Рассмотреть коррозию детали из железа и магния в щелочной среде (NaОН), если растворенный кислород отсутствует.  Схема гальванопары: Mg / NaОН/ Fe  Потенциалы: E o Mg(OH)2/Mg = 2,69 B; 2 0 ЕFe(OH) Fe =  0,874 B; 2 2 0 Е2H O H =  0,827 B. Восстановитель  магний, окислитель  вода.  Mg(): 2 Mg  2ē + 2OH — = Mg(OH)2 – процесс окисления Fe(+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления