РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ Тема 4.4. Электролиз (Решение → 34672)
Заказ №38737
РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ Тема 4.4. Электролиз Задания для самостоятельного выполнения Согласно своему варианту для каждого из двух вариантов (а, б) запишите уравнения электрохимических реакций при электролизе водных растворов электролитов на указанных электродах и суммарные электродные реакции. Вариант Электролит а б 17. 3 2 Co(NO ) Pt-электроды Со-электроды
Решение:
а) Процесс диссоциации соли Co(NO3)2 приведен ниже: Co(NO3)2 → Co2+ + 2NO3 - K(-): Co2+ + 2e → Co0 A(+): 2H2O - 4e → O2 + 4H+ Вывод: 2Co(NO3)2 + 2H2O → 2Co + 4HNO3 + O2 На катоде выделяется кобальт. На аноде выделяются азотная кислота и кислород. б) для кобальтовых электродов: К(-): Co2+ + 2e → Co0 A(+): Coo – 2e → Co+2 2H2O - 4e → O2 + 4H+ Вывод: 2Co(NO3)2 + 2H2O → 2Co + 4HNO3 + O2 На катоде выделяется кобальт. На аноде выделяются азотная кислота и кислород, а также будет окисляться материал анода.
- Рассчитать прогнозное значение по методу ЭВС на основе данных, приведенных в таблице с шагом прогнозирования, равным 1, и начальной оценкой U0 = 15. Расчеты следует провести при α = 0,2 и α = 0,3.
- Вычислите значения энергий Гиббса следующих реакций восстановления оксида железа(II): Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
- Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты: ЕuSO4 + К2Сr2О7 + Н2SО4→ ТiO2 + НSO4(конц.) → TiO2 + К2СO3 → ZrСl4+Н2О→ Zr + HNO3 + HF→
- Условие задания: Провести процедуру краткосрочного прогнозирования спроса на некоторую услугу (млн. руб.), используя процедуру сглаживания (по пяти точкам).
- Приведите уравнения реакций идентификации ацетата меди. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли?
- Бобылев работал старшим инженером-технологом в отделе предприятия. Приказом директора без его согласия он был переведен на должность главного технолога предприятия.
- Законы предельно разбавленных растворов
- Индивидуальные задания Составить электронные уравнения (табл. 10.1), подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции, рассчитать молярные массы эквивалентов окислителя или восстановителя (см. табл. 10.1 столбец А (о – окислитель, в – восстановитель)) и энергию Гиббса.
- Элементарный кремний. Кремний в природе.
- Сопротивление 0,2870 М раствора К2SО4 в ячейке с электродами площадью 2,54 см2 и расстоянием между ними 0,65см равно 5,61 Ом. Определить эквивалентную электрическую проводимость К2SО4.
- Для какого из элементов подгруппы марганца, и в каком валентном состоянии характерно образование кластерных галогенидов? Привести примеры
- Что такое полидисперность полимера? Чем обусловлена? Как определяется? Какое практическое значение имеет?
- Начальник цеха Рылов был уволен по п.8 ст. 81 Трудового кодекса, за совершение аморального проступка, несовместимого с продолжением данной работы. Причиной увольнения послужило неоднократное появление на работе в нетрезвом виде.
- В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторид селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные: Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10 мл разбавили водой до 50 мл и измерили потенциал фторид селективного электрода в полученном растворе: Ех = 210 мВ.