Приведите уравнения реакций идентификации ацетата меди. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? (Решение → 34677)
Заказ №38812
Приведите уравнения реакций идентификации ацетата меди. Укажите аналитические эффекты реакций, особенности их выполнения. К каким аналитическим группам относятся катион и анион, входящие в состав соли? Укажите групповой реагент, аналитический эффект при действии группового реагента.
Решение:
Водный раствор ацетата меди (ІІ) Cu(CH3COO)2 имеет зеленый цвет. Берут медную спираль прокаливают и быстро ставят в раствор этанола. Операцию повторяют несколько раз. Дальше определяют образованный ацетальдегид с помощью фуксинсернистой кислоты. Качественные реакции на ацетат меди (ІІ): а) реакции на медь (ІІ) - добавляешь раствор иодида калия, образуется йод, который легко обнаружить с помощью крахмала. реакция в молекулярном виде 2Cu(CH3COO)2+4KI=2CuI+I2+4CH3COOK ионное уравнение реакции 2Cu2++4CH3COO–+4K++4I–=2CuI+4CH3COО –+I2+4K+ сокращенное ионное уравнение 2Cu2++4I –=2CuI+I2 б) обнаружение ацетат иона - добавляешь кислоту серную или соляную, появляется запах уксусной кислоты. Уксусная кислота слабый электролит, то есть малорастворима. молекулярное уравнение реакции CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl ионное уравнение реакции CH3COO–+H ++K ++Cl–=CH3COOH+K ++Cl– сокращенное ионное уравнение CH3COO–+H +=CH3COОH Катион меди 1. По сероводородной классификации относится к IV группе. 155 Групповой реагент H2SHCl Аналитическая форма CuS - осаждение сульфида меди Реакция в данном случае с групповым реагентом в молекулярном уравнении Cu(CH3COO)2+H2S=CuS+2CH3COОH ионном уравнении Cu2++2CH3COО –+H2S=CuS+2CH3OО –+2H + сокращенном ионном уравнении Cu2++H2S=CuS+2H + 2. По кислотно-основной классификации относится к VI группе: Cu2+, Hg2+, Cd2+, Co2+, Ni2+ Групповой реагент – NH4OH в избытке Хотя элементы расположены в разных группах периодической системы Д.И. Менделеева, все эти катионы характеризуются способностью комплексообразованию.. Растворы солей меди, кобальта и никеля окрашены; кадмия и ртути (II) бесцветны. Реакция в данном случае с групповым реагентом в молекулярном уравнении Cu(CH3COO)2+4NH4OHизб=[Cu(NH3)4](CH3COО)2+4H2O в ионном уравнении Cu2++2CH3COО –+4NH4 ++4OH–==[Cu(NH3)4] 2++2CH3OО –+4H2O в сокращенном ионном уравнении Cu2++4NH4 ++4OH–=[Cu(NH3)4] 2++4H2O Изменится окраска раствора с зелёного на бирюзовый.
- Бобылев работал старшим инженером-технологом в отделе предприятия. Приказом директора без его согласия он был переведен на должность главного технолога предприятия.
- Законы предельно разбавленных растворов
- Используя справочные данные, рассчитать константу равновесия процесса при Т=298К С2Н4 ⇄ С2Н2(г) + Н2(г)
- Условие задания. Себестоимость производства телевизоров y (в тыс. руб.) описывается функцией 0,01 0,5 12 2 y x x , где x – объем выпускаемой продукции в месяц (тыс. ед.). Определите скорость и темп изменения себестоимости при выпуске продукции 20 тыс. ед. и 40 тыс. ед.
- Навеску технического ВаСl2 массой 2,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. После прибавления к 25,00 мл полученного раствора 40,00 мл 0,1020 М АgNO3 на титрование избытка АgNO3 израсходовано 15,00 мл 0,09800 М NH4SCN.
- Для приготовления эталонного раствора степени мутности 1 студент внес в мерную колбу вместимостью 100 мл 5 мл основного эталона и воды до метки.Этот эталонный раствор он использовал в течение недели,
- Условие задания: Постоянные издержки F, не зависящие от числа произведенной продукции х, составляют 135 тыс. руб. в месяц, а переменные издержки V – 750 руб. на каждую единицу продукции. Цена единицы продукции – 1300 руб. Найдите объем продукции х, при котором прибыль П равна 115 тыс. руб.
- Начальник цеха Рылов был уволен по п.8 ст. 81 Трудового кодекса, за совершение аморального проступка, несовместимого с продолжением данной работы. Причиной увольнения послужило неоднократное появление на работе в нетрезвом виде.
- В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторид селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные: Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10 мл разбавили водой до 50 мл и измерили потенциал фторид селективного электрода в полученном растворе: Ех = 210 мВ.
- РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ Тема 4.4. Электролиз
- Рассчитать прогнозное значение по методу ЭВС на основе данных, приведенных в таблице с шагом прогнозирования, равным 1, и начальной оценкой U0 = 15. Расчеты следует провести при α = 0,2 и α = 0,3.
- Вычислите значения энергий Гиббса следующих реакций восстановления оксида железа(II): Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
- Закончить уравнения реакций, подобрать коэффициенты: ЕuSO4 + К2Сr2О7 + Н2SО4→ ТiO2 + НSO4(конц.) → TiO2 + К2СO3 → ZrСl4+Н2О→ Zr + HNO3 + HF→
- Условие задания: Провести процедуру краткосрочного прогнозирования спроса на некоторую услугу (млн. руб.), используя процедуру сглаживания (по пяти точкам).