Заказ №38828

Используя справочные данные, рассчитать константу равновесия процесса при Т=298К С2Н4 ⇄ С2Н2(г) + Н2(г)

Решение:

Реакция дегидрирования этилена для получения ацетилена происходит по схеме С𝟐Н𝟒 ⇄ С𝟐Н𝟐(г) + Н𝟐(г) Химическим равновесием называется такое состояние обратимой химической реакции, при котором с течением времени не происходит изменения концентраций реагирующих веществ в реакционной смеси. Состояние химического равновесия характеризуется константой химического равновесия. Константа равновесия связана с энергией Гиббса ∆𝐺𝑟 химической реакции: ∆𝐺𝑟 = −𝑅 ∙ 𝑇 ∙ 𝑙𝑛𝐾𝑝 (5.1) где R=8,31 Дж/(моль*К) - универсальная газовая постоянная; Т- температура процесса, К. Изменение энергии Гиббса в ходе химической реакции ∆𝐺𝑟 не зависит от пути процесса и может быть рассчитано по следствию из закона Гесса: изменение энергии Гиббса в результате химической реакции равно сумме энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.