С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс окисления и восстановления (Решение → 34951)

Заказ №38807

С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакциях. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс окисления и восстановления NaCrO2+Br2+Na2CrO4+NaBr+H2O FeS+HNO3Fe(NO3)2+S+NO+H2O

Решение:

1. Заданная схема реакции NaCrO2+Br2+Na2CrO4+NaBr+H2O Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: Na+Cr+4O2 –2+Br2 0+Na+OH–Na2 +Cr+6O4 –2+Na+Br–+H2 +O 2– Составим уравнения электронного баланса Cr+4 - 2е Cr+6||2|| 1 - восстановитель реакция окисления Br2 0+2 е Br– ||2|| 1 - окислитель реакция восстановления Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). Наименьшее общее кратное 2 и 2 является 2: для реакции окисления множитель 1, для реакции восстановления – множитель 1. В данной реакции атом – окислитель и атом-восстановитель входят в состав разных веществ 2NaCrO2+Br2+Na2CrO4+NaBr+H2O