Составьте электронные уравнения.Подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя (Решение → 15972)

Заказ №38737

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. Вычислите ЭДС реакций, (см. приложение 4, таблица 4) 92) Pb02 + MnS04 + HN03 → PbS04↓ + HMn04 + Pb(N03)2 + H20

Решение:

Уравнение химической реакции имеет вид: Pb02 + MnS04 + HN03 → PbS04↓ + HMn04 + Pb(N03)2 + H20 Составим электронные уравнения: 5| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb+2 + 2H2O – окислитель, процесс восстановления 2| Mn+2 + 4H2O – 5e = MnO4 - + 8H+ - восстановитель, процесс окисления 5 PbO2 + 20H+ + 2 Mn+2 + 8H2O = 5 Pb+2 + 10H2O + 2 MnO4 - + 16H+ 5 PbO2 + 4H+ + 2 Mn+2 = 5 Pb+2 + 2H2O + 2 MnO4 - Расставим коэффициенты в молекулярном уравнении: 5Pb02 + 2MnS04 + 6HN03 → 2PbS04↓ + 2HMn04 + 3Pb(N03)2 + 2H20 Молярная масса эквивалента окислителя равна: Мэ(PbO2) = М(PbO2)/2 = 239,2/2 = 119,6 (г/моль) Молярная масса эквивалента восстановителя равна: Мэ(MnS04) = М(MnS04)/5 = 151/5 = 30,2 (г/моль) Стандартные электродные потенциалы, согласно справочным данным, равны: Е о (Pb+4/Pb+2) = +1,449 В; Е о (Mn+2 / MnO4 - ) = +1,51 В. Величина ЭДС составит: Е = Еокисл – Евосст = 1,449 – 1,51 = -0,061 (В).