Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома(Ш) и сульфида натрия ; б) сульфата меди(П) и карбоната калия. (Решение → 26284)
Заказ №38836
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома(Ш) и сульфида натрия ; б) сульфата меди(П) и карбоната калия.
Решение:
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. Рассмотрим уравнения гидролиза, происходящие при смешивании а) нитрата хрома (111) и сульфида натрия Нитрат хрома Cr(NO3)3 – соль, образованная сильной азотной кислотой HNO3 и слабым трех кислотным амфотерным основанием Cr(OH)3. В этом случае катионы Cr3+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли CrOH+ . Образование молекул Cr(OH)3 не происходит, так как ионы CrOH+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cr(OH)3. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно- молекулярное уравнение гидролиза: Cr3++H2OFCrOH2++H + избыток ионов водорода или в молекулярной форме Cr(NO3)3+H2OFCrOH(NO3)2+HNO3 в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор соли Cr(NO3)3имеет кислую реакцию, то есть рН7) Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН- образуют молекулу слабого электролита Н2О. Ионно-молекулярное уравнение: Cr3++S2–+HOH=CrОHS+H+ молекулярное уравнение: Cr(NO3)3+Na2S+H2O=CrOHS+2NaNO3+HNO3 pH<7 б) сульфата меди(П) и карбоната калия
- Определение параметров температурной зависимости скорости химической реакции В таблице 4.2.6 приведены значения констант скоростей k1 и k2 для реакции A (см. таблицу 4.2.1) при температурах T1 и T2, соответственно.
- Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимодействия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.
- Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр йодида калия, 1 литр которого содержит 0,0037 кг йодида калия. Ответ: 0,02 моль/л.
- В реакторе при постоянном объеме V = 1 м3 и температуреТ протекает газофазная реакцияА. В таблице 4.2.1 для этой реакции приведены результаты измерений общего давления реакционной смесиР в зависимости от времени её протекания t.
- На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7. Ответ: на 45,3 0C.
- С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу.
- Первоначальная стоимость нефтяной скважины 30 млн. руб. Срок полезного использования 15 лет. За первый год эксплуатации среднесуточный дебит составил 68 т/сут. Коэффициент эксплуатации 0,87,
- По приведенным ниже данным определить парциальные молярные энтропии железа и меди при 1823 К в сплавах Fe – Cu, содержащих 20, 40, 60 и 80 мас. % меди. Построить графики зависимости полученных величин от состава раствора. x Cu 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 S, Дж / (моль*К) 99 102 102,2 101 98 93
- Фирма «Сигма» приобрела технологическое оборудование на сумму 1 млн руб. Известны следующие условия производства фирмы, тыс. руб.: Цена единицы продукции, выпускаемой на новом оборудовании 50 Стоимость сырья и материалов 30 Переменные расходы, включая расходы по оплате труда 10
- Навеску стали 0,0532 г растворили в кислоте, обработали диэтилдитиокарбаматом и довели объем раствора до 100 мл. Раствор фотометрировали при 328 и 368 нм в кювете с толщиной слоя 2 см.
- На продукцию предприятия «Альфа» существует эластичность спроса по ценам, равная 1,6. Определите, какими могут быть последствия от снижения цены на продукцию предприятия на 2000 руб., если до этого снижения объем продаж составлял 15 тыс. шт. по цене 20 тыс. руб. / шт., а общие затраты — 150 млн руб. (в том числе постоянные — 30 млн руб.) на весь объем производства.
- Составить гальванический элемент из двух оловянных пластин, опущенных в растворы SnCl2. Концентрация одного раствора 0,01 моль/дм3 , другого раствора – 1 моль/л. Составить схему гальванического элемента. Рассчитать ЭДС гальванического элемента.
- Для определения в воде NО3 - -ионов используют стандартный раствор KNО3 c T(NO3 − ) = 0,01 мг/ см3 . Пробы в интервале 0,10 ÷ 0,80 см3 обработали необходимыми реактивами, прибавили хромотроповую кислоту и довели до 10,00 см3 концентрированной H2SO4 .
- Для определения меди в цветном сплаве из навески 0,325 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была 0,254. Определить содержание меди в сплаве (в %), если молярный коэффициент поглощения аммиаката меди равен 423.