С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. (Решение → 26290)

Заказ №38836

С предложенными в таблице 1 комплексными ионами составьте формулы двух комплексных соединений. Назовите их. Укажите в этих соединениях комплексообразователь, лиганды, координационное число, внешнюю и внутреннюю сферу. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений и комплексных ионов. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов. Для одного из заданных ионов составьте уравнения процессов получения комплексного соединения и разрушения комплексного иона. 122 Тетраамминцинка(II) [SnCl6] 2-

Решение:

2. Комплексные (координационные) соединения - химические соединения, состав которых не укладывается в рамки представлений об образовании химических связей за счет неспаренных электронов. Обычно более сложные комплексные соединения образуются при взаимодействии простых химических соединений. Так, при взаимодействии цианистых солей кобальта и калия образуется комплексные соединения — кобальтоцианид калия: Со(CN)2 + 4KCN = K4[Со(CN)6]. Комплексные соединения существуют в растворах, расплавах, в кристаллическом и газообразном состоянии. Переход вещества из одного физического состояния в другое может приводить к изменению состава и строения комплексного соединения, к распаду одних комплексных группировок и образованию новых. Ядро комплексного соединения (комплекс) составляет центральный атом — комплексообразователь и координированные, т. е. связанные с ним, молекулы или ионы, называемые лигандами. Лиганды составляют внутреннюю сферу комплекса. Понятие «комплексные соединения» трактуется по-разному. Чаще дается следующее определение: комплексные соединения это вещества, содержащие «центральный атом» – комплексообразователь, с которым в неионогенной связи находится определенное количество атомов или молекул, составляющих внутреннюю сферу. При написании формул таких соединений комплексные ион или молекулы заключают в квадратные скобки, а справа вверх (для ионов) указывают их заряд (например, [SnCl6] 2- ). Часть комплексного соединения, заключенная в квадратные скобки, называется внутренней сферой. Ионы, находящиеся снаружи, образую его внешнюю сферу. Центральный ион внутренней сферы, удерживающий около себя определенное число других ионов или молекул, называется комплексообразователем. С комплексообразователем связаны (координированы) полярные молекулы или ионы, которые называются лигандами (или аддендами). Способность к образованию комплексных соединений связана с электронным строением атомов. Особенно легко образуют комплексные ионы элементы d-семейства, например: и др. Однако роль комплексообразователей могут играть А1, В и некоторые неметаллы например, кремний в комплексной соли K2[SiF6]. В качестве лигандов (аддендов) выступает целый ряд отрицательно заряженных ионов, например: и др. Лигандами могу служить и электронейтральные полярные молекулы, такие как NH3, Н2О, РН3, СО и т. п. Количество химических связей между комплексообразователем и лигандами определяет координационное число комплексообразователя. Если один лиганд образует с комплексообразователем одну связь, то координационное число совпадает с количеством лигандов. Такие лиганды называются монодентантными. Например, лиганды Н2О и С1– – монодентантные, координационное число центрального иона Сг3+ в соединении [Сг(Н2О)5С1]С13 равно 6. Лиганд, образующий с комплексообразователем две связи, называется бидентантным. Например, оксалат-ион – бидентантный и образует с катионом Сu2+, координационное число которого равно 4, соединение K4[Cu(C2O4)2]. В таблице приведены характерные координационные числа для некоторых комплексообразователей: Координационное число зависит в основном от природы комплексообразователя и лигандов, а также от условий образования комплексного соединения. Большую роль играют объемы (ионные и/или молекулярные) комплексообразователя и лигандов, их заряды и поляризационные взаимодействия. При составлении названия комплексного соединения используются следующие правила: 1) если соединение состоит из комплексного иона и ионов внешней сферы, т. е. является комплексной солью, то первым называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже; 2) при названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь; 3) молекулярные лиганды соответствуют названиям молекул (кроме воды и аммиака), для их обозначения применяются термины «аква» и «аммин».