Для гальванического элемента G: a) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов; (Решение → 26296)

Заказ №38753

Задание 3.3 Для гальванического элемента G: a) напишите уравнения потенциалопределяющих реакций и уравнение Нернста для расчета равновесных потенциалов левого и правого электродов; б) определите средне-ионныеактивности электролитов в левом и правом электродах и рассчитайте равновесные значения потенциалов этих электродов (моляльные концентрации растворов m1 и m2 указаны в таблице 3.4, величины средних ионных коэффициентов активности при T = 298К и стандартных электродных потенциалов возьмите из справочника [КС]; в) напишите электродные реакции, протекающие на левом и правом электродах гальванического элемента G, полагая, что в электродной реакции участвует один электрон; г) найдите ЭДС гальванического элемента G при стандартной температуре и вычислите константу равновесия реакции, протекающей самопроизвольно в гальваническом элементе А при температуре 298 К. В реакции участвует только один электрон.

Решение:

Для левого электрода гальванического элемента уравнение потенциалопределяющей реакции имеет вид: Cd0 – 2e → Cd+2 и, следовательно, уравнение Нернста запишем в виде: E = E0 (Cd/Cd+2) + 0.059 2 ln a(Cd+2) Активность равна: а+ =т+ ∙ γ+ = 0,020 ∙ 0,521 = 0,0104 согласно справычным данным, стандартный потенциал равен: E 0 (Cd/Cd+2) = -0.402 В. E = -0.402 + 0.059 2 ln 0.0104 = -0.534 (В)